Image

Мравчена киселина

Мравчена киселина принадлежи към наситени едноосновни карбоксилни киселини.

Мравчена (иначе - метанова) киселина е неоцветена течност, разтворима в бензен, ацетон, глицерин и толуен.

Като хранителна добавка мравчената киселина е регистрирана като Е236.

Мравчена киселина е била използвана при:

  • Медицина като външно средство за облекчаване на болката;
  • Земеделие, където се използва широко за приготвяне на фуражи. Забавя процесите на гниене и гниене, което допринася за по-дълго запазване на сено и силаж;
  • Химическата промишленост като разтворител;
  • Текстилната промишленост за боядисване на вълна;
  • Хранителната промишленост като консервант;
  • Пчеларството като средство за борба с паразитите.

Химическата компания "Синтез" е официален дистрибутор на BASF за доставка на мравчена киселина за Русия.

Свойства на мравчена киселина

Свойствата на мравчената киселина зависят от нейната концентрация. Така че, съгласно класификацията, приета от Европейския съюз, мравчената киселина с концентрация до 10% се счита за безопасна и дразнеща, високата концентрация вече има корозивен ефект.

По този начин концентрираната мравчена киселина може да причини тежки изгаряния и болка при контакт с кожата..

Освен това контактът с концентрираните пари е опасен, тъй като мравчената киселина, ако се вдишва, може да увреди дихателните пътища, както и очите. Ако случайно се погълне, това води до развитие на тежък некротизиращ гастроентерит.

Друго свойство на мравчената киселина е способността й да се екскретира бързо от организма, без да се натрупва в него..

Получаване на мравчена киселина

Химична формула на мравчена киселина - HCOOH.

За първи път е възможно да се изолира от червените горски мравки (коремни жлези) от английския натуралист Джон Рейм през 17 век. В допълнение към тези насекоми, от които е получила името си, мравчената киселина се среща в природата в някои растения (коприва, игли), плодове, както и в разяждащите секрети на пчелите.

Мравчената киселина е изкуствено синтезирана едва през 19 век от френския учен Жозеф Гей-Люсак.

Най-често срещаният метод за получаване на мравчена киселина е нейното изолиране като страничен продукт при производството на оцетна киселина, което се получава чрез окисление на бутан в течна фаза..

Освен това е възможно да се получи мравчена киселина:

  • В резултат на химична реакция на окисление на метанол;
  • По метода на разлагане на глицеролови естери на оксалова киселина.

Използването на мравчена киселина в хранителната промишленост

В хранително-вкусовата промишленост мравчената киселина (Е236) се използва главно като добавка при производството на зеленчукови консерви. Забавя развитието на патогенна среда и плесени в консервирани и мариновани зеленчуци.

Използва се и при производството на безалкохолни напитки, като част от рибни маринати и други кисели рибни продукти..

Освен това често се използва за дезинфекция на бъчви за вино и бира..

Използването на мравчена киселина в медицината

В медицината мравчената киселина се използва като антисептично, прочистващо и аналгетично средство, а в някои случаи и като бактерицидно и противовъзпалително средство.

Съвременната фармацевтична индустрия произвежда мравчена киселина под формата на 1,4% алкохолен разтвор за външна употреба (в бутилки от 50 или 100 ml). Това външно лекарство принадлежи към група лекарства с дразнещи и аналгетични свойства..

Мравчена киселина, когато се прилага външно, има разсейващ ефект, а също така подобрява храненето на тъканите и причинява вазодилатация.

Показание за употребата на мравчена киселина под формата на алкохолен разтвор е:

  • Невралгия;
  • Миозит;
  • Артралгия;
  • Миалгия;
  • Неспецифичен моно- и полиартрит.

Противопоказания за употребата на мравчена киселина са свръхчувствителност към съединението и увреждане на кожата на мястото на приложение..

В допълнение към алкохолния разтвор тази киселина се използва за приготвяне на мехлеми, например "Muravit". Използва се за същите показания като мравчен алкохол, както и за лечение на:

  • Различни наранявания, натъртвания, фрактури, натъртвания;
  • Разширени вени;
  • Гъбични заболявания;
  • Акне, черни точки, а също и като препарат за почистване на кожата.

В народната медицина поради своите аналгетични свойства мравчената киселина отдавна се използва за лечение на:

  • Ревматизъм;
  • Подагра;
  • Радикулит.

Използва се във формулировки за стимулиране на растежа на косата и като лек срещу въшки..

Открихте грешка в текста? Изберете го и натиснете Ctrl + Enter.

Падането от магаре е по-вероятно да ви счупи врата, отколкото падането от кон. Само не се опитвайте да опровергаете това твърдение..

Ако черният дроб спре да работи, смъртта ще настъпи в рамките на 24 часа.

Освен хората, само едно живо същество на планетата Земя страда от простатит - кучета. Това са наистина най-верните ни приятели.

Най-високата телесна температура е регистрирана при Уили Джоунс (САЩ), който е приет в болницата с температура 46,5 ° C.

Антидепресантът Кломипрамин предизвиква оргазъм при 5% от пациентите.

Американски учени проведоха експерименти с мишки и стигнаха до заключението, че сокът от диня предотвратява развитието на съдова атеросклероза. Едната група мишки пиеше обикновена вода, а другата пиеше сок от диня. В резултат на това съдовете от втората група са без плаки от холестерол..

Когато кихаме, тялото ни напълно спира да работи. Дори сърцето спира.

Човешките кости са четири пъти по-здрави от бетона.

Според изследване на СЗО ежедневният половин час разговор на мобилен телефон увеличава вероятността от развитие на мозъчен тумор с 40%.

Лицето, което приема антидепресанти, в повечето случаи ще бъде отново депресирано. Ако човек се е справил сам с депресията, той има всички шансове да забрави за това състояние завинаги..

Известното лекарство "Виагра" първоначално е разработено за лечение на артериална хипертония.

Черният дроб е най-тежкият орган в нашето тяло. Средното му тегло е 1,5 кг.

Дори сърцето на човек да не бие, той все още може да живее дълъг период от време, което ни демонстрира норвежкият рибар Ян Ревсдал. „Моторът“ му спрял за 4 часа, след като риболовецът се изгубил и заспал в снега.

В опит да извадят пациента, лекарите често прекаляват. Така например, някакъв Чарлз Йенсен в периода от 1954 до 1994 г. оцелели над 900 операции за премахване на новообразувания.

Човешката кръв "тече" през съдовете под огромен натиск и, ако целостта им бъде нарушена, тя може да стреля на разстояние до 10 метра.

Комплексите от дистанционни медицински прегледи преди пътуване са иновативна разработка, която ви позволява да оптимизирате разходите на компанията за непроизводствени артикули, както и.

Мравчена киселина. Свойства, приложение и цена на мравчена киселина

През 17 век е намерен при мравки и е решено да го наречем мравка. Насекомите отделят киселина при ухапване.

Джон Рейем, който открива съединението, изучава червените мравки. С тяхна помощ взех реагента.

По-късно се оказа, че мравчената киселина изобщо не е мравчена, или по-скоро не само.

Веществото се намира в плодове, растения, човешка пот, урина. В допълнение към мравките, пчелите отделят киселина, също с ухапвания.

И така, всеки ще запомни усещането за попадането му в кожата. Това е усещане за парене. Въпреки че реактивът не е силен, той все още е киселина.

Името на класа е оправдано. Всички негови съединения имат вкус на кисел вкус. Но сега не за общите свойства, а за характеристиките на реагента за мравки.

Свойства на мравчена киселина

HCOOH, е формулата за мравчена киселина. Химиците от COOH наричат ​​карбоксилната група.

В героинята на статията тя е една, следователно връзката е едноосновна. CH4 - метан. Съответно, метанова киселина.

Събирайки данните, получаваме едноосновното въглеродно съединение на метана. Той е биогенен, тъй като се произвежда от живи организми, а не само се синтезира.

Веригата на киселинната молекула е отворена. Ако взаимодействието с алкохол се осъществи, ще се получи естерифицирана форма на съединението.

Това е типично за масла, восъци, като цяло растителни и животински мазнини. Следователно метановата киселина се нарича мастна.

Въпреки това, в своята серия, съединението стои самостоятелно, тъй като въглеродът на карбоксилната група е свързан с водород.

Обикновено обаче той контактува с алкил, т.е. въглеводороден радикал. В резултат на това героинята на статията може да бъде класирана не само сред мастните киселини, но и алдехидите, но просто алкохолите.

Подобно на тях мравчената киселина се окислява. Резултатът от реакцията е въглеродна киселина.

Съединението също така е взело от алдехидите способността да намалява солите и живачните оксиди. Мравчена киселина реагира с тях при нагряване..

Резултатът е живачен азотен оксид, а понякога и металната му форма. Подобна реакция протича със среброто..

Взаимодействието дава солта на мравчената киселина. Той просто се разлага, давайки отново чист Argentum.

Мравчената киселина няма кристално състояние. Първоначално съединението е течно, лесно се смесва с ацетон, глицерин, бензен.

Последните са ароматни вещества. Мравчена киселина също има мирис. Ароматът е специфичен, остър.

Във водни разтвори на съединението то се разсейва, когато концентрацията на киселина намалява. Миризмата е сурова само в безводната си форма.

Въпреки това, в него може да се намери вода. Просто трябва да смесите сярна киселина с мравчена киселина. Резултатът от реакцията е въглероден окис и вода.

Последният се използва за битови нужди. Но въглеродният окис е продукт, необходим за създаване на синтетични течни горива, органични киселини, алкохоли.

Въглеродният диоксид може да се получи и от мравчена киселина. Героинята на статията се разлага в нея и водород в присъствието на два метала - иридий и родий.

Един от тях е достатъчен за реакция. С прости думи, въглеродният диоксид е въглероден окис.

Индустриалците обаче също се нуждаят от него. Съединението се добавя към сода, бира и захар.

Остава да разберем защо е необходима самата мравчена киселина. Отзиви на индустриалци, и не само, по-нататък.

Приложение на мравчена киселина

Съединението е намерило приложение в хранителната промишленост. Ще видите E236 на опаковката, знаете ли, това е мравчена киселина. Те предлагат напитки с нея, както безалкохолни, така и алкохолни, например вина.

Е236 също се добавя към фуражите за животни и зеленчуковите консерви. Съответно добавката помага на продуктите да издържат по-дълго. Заключение: - реагентът има антибактериални свойства.

В организма разтворът на мравчена киселина не се задържа, той бързо се екскретира. Основното нещо е да не прекалявате.

Ако концентратът на съединението случайно попадне върху кожата или отвътре, изгаряния, отравяния, загуба на зрение не могат да бъдат избегнати.

На животните се предлагат и продукти с мравчена киселина. Вече не става въпрос за домашни любимци и тяхната храна.

Съединение за мравки също се добавя към сено и силаж за говеда. Киселината забавя процесите на гниене. Разграждането на сеното се забавя, остава здравословно и вкусно до пролетта.

Мравчена киселина в аптеките се продава не само като дезинфектант, но и като лекарство за разширени вени..

Постъпвайки в кръвта в малки количества, реагентът насърчава вазодилатацията, което означава, че подобрява притока на кръв.

Това служи за предотвратяване на образуването на кръвни съсиреци - смъртоносните последици от разширените вени..

Кръвта застоява във вените, образуват се съсиреци, които се прикрепят към стените на съдовете. Откъсвайки се, те се втурват към сърцето.

Ако го направят, ще последва мигновена смърт. Както можете да видите, проблемът е остър и не по-малко „остър” лек - мравчената киселина помага да се реши.

Лекарите използват метанова киселина като имуностимулант. Съединението играе тази роля при лечението на туберкулоза..

Реактивът също е в състояние да се бори с гъбични заболявания. Въпреки това, някои от фармацевтичните продукти имат по-козметичен характер.

Така че, въз основа на героинята на статията, те правят лекарства за акне. Можете също така да си купите крем с мравчена киселина.

Обикновено се приема за солариуми. Продуктът е леко дразнещ, което означава, че затопля кожата.

В резултат на това метаболитните процеси протичат по-бързо, кожата изглежда привлича ултравиолетова светлина.

Така че мравчената киселина за дъбене ви позволява да съкратите времето, прекарано в солариума, като същевременно постигнете желания ефект..

В химическата промишленост мравчената киселина служи като редуктор. Помогнат от свойства, заимствани от алдехиди.

Реактивът е необходим и в текстилната индустрия за боядисване на тъкани. Мравчена киселина действа като морилка.

Необходимо е да се подготви повърхността на материята, в противен случай багрилото ще лежи неравномерно.

Интересното е, че мравчената киселина се използва и извън човешкото общество..

И така, след зимен сън мечките отиват в мравуняците и лягат върху тях. Гигантите не обиждат насекомите.

Клушоногите искат да се отърват от паразитите, натрупали се в козината им през зимата. Страхуват се от киселини.

Мравките ухапват мечката, но не стигат до кожата, инжектирайки екстракта в дебелата козина. Паразитите бягат "от кораб, потъващ в реагент".

Екстракция на мравчена киселина

Получаването на мравчена киселина е път, който се разклонява. Има няколко начина за получаване на реагента.

Първият е производството на мравчена киселина от въглеродни съединения като хлороформ. Излага се на разредени алкали.

По същия начин е възможно да се осапуни циановодородната киселина, да се действа с въглероден диоксид върху калиев хидрит, да се нагрява оксалова киселина в присъствието на глицерин.

Има обаче само един метод, използван от индустриалците. Това е преминаването на въглероден окис през сода каустик.

Воден разтвор на реагента може да се получи чрез дестилация на соли под формата и сярна киселина.

Ако трябва да отстраните водата, действайте с концентрат на оксалова киселина. Обичайната фракционна дестилация на водни разтвори няма да помогне.

При 107 градуса смес от метанова киселина и вода е постоянно врящо съединение. Освен това героините на статията в нея са само 77%.

Цена на мравчена киселина

Цената на мравчената киселина зависи главно от концентрацията. Най-често се продават разтвори, а не дехидратиран реагент.

За медицински цели например е необходима концентрация от едва 1,4%. Лекарството се нарича мравчен алкохол и струва около 20 рубли за бутилка от 50 ml.

Ако към съединението се добавят допълнителни компоненти, например за грижа за тялото, цената ще бъде различна. Така че, бутилка от 75 мл балсам за кожа може да струва 110 или дори 200 рубли..

За индустриалците реагентът се доставя в резервоари или кутии от 25 и 35 килограма. За последното те искат около 3000-4000 рубли.

Цената за килограм е 50-150 рубли. Това са запитвания на продавачите за 85 процента киселина.

Диапазонът на цените е свързан с чистотата на съединението и личните амбиции на бизнесмените, както и мястото на производство.

Най-печеливши са продуктите от Китай и местните проби. Контейнерът отчасти влияе на цената. Тя може да бъде метална или пластмасова.

Взема се предвид наличието на удобен дренаж, като консерви. В бъчвите това по правило не е така. Има редица контейнери, които не могат да бъдат затворени чрез отварянето им..

За такова неудобство разходите са леко намалени. Намалете го за търговците на едро. При големи поръчки е възможно да спестите от 5 до 20, а понякога дори 25%.

Отношението към постоянните партньори е особено лоялно. Някои от тях доставят киселина дори без предплащане..

Мравчена киселина, производство, свойства, химични реакции

Мравчена киселина, производство, свойства, химични реакции.

Мравчена киселина (също метанова киселина) е органично вещество, свързано с наситени едноосновни карбоксилни киселини.

Мравчена киселина, формула, характеристики:

Мравчена киселина (също метанова киселина) е органично вещество, свързано с наситени едноосновни карбоксилни киселини.

Химичната формула на мравчената киселина е CH₂O₂. Рационална формула на мравчена киселина HCOOH. Няма изомери.

Молекулна структура на мравчена киселина:

Мравчена киселина (метанова киселина) - най-простата карбоксилна киселина, прародител на класа на карбоксилните киселини.

Мравчена киселина е безцветна течност с остър мирис.

Мравчена киселина е запалима течност с температура на възпламеняване 60 ° C, температура на самозапалване 504 ° C.

Водният разтвор, съдържащ 85% мравчена киселина, също е запалима течност с точка на възпламеняване (в отворен тигел) 71 ° C, точка на възпламеняване 83 ° C.

Над 69 ° C мравчената киселина може да образува експлозивни смеси пари / въздух..

Разтворим в ацетон, бензен, глицерин, толуен. Смесва се с вода, диетилов етер, етанол.

Като хранителна добавка мравчената киселина е регистрирана като Е236.

Мравчената киселина получи името си от факта, че за първи път е изолирана през 1670 г. от английския естественик Джон Рей от червени горски мравки.

В природата мравчената киселина се съдържа в пчелната отрова, копривата, иглите, секретите на медузи, плодовете (ябълки, малини, ягоди, авокадо и др.).

Солите и анионите на мравчената киселина се наричат ​​формати.

Името на мравчена киселина на английски е мравчена киселина.

Мравчена киселина е токсична, опасна за живота и здравето (опасността зависи от концентрацията), корозивна.

Физични свойства на мравчената киселина:

Име на параметър:Стойност:
Цвятбез цвят
МирисСилна миризма
Вкускисел
Състояние на агрегация (при 25 ° C и атмосферно налягане от 1 атм.)течност
Плътност (при 25 ° C и атмосферно налягане от 1 атм.), G / cm 31.2196
Плътност (при 25 ° C и атмосферно налягане 1 атм.), Kg / m 31219.6
Точка на топене, ° С8.25
Температура на изпаряване, ° C100.7
Тройна точка, ° C8,25 при 2,2 kPa
Критична точка, ° C315 при 5,81 МРа
Точка на възпламеняване, ° C60
Температура на самозапалване, ° C504
Константа на дисоциация1,772⋅10 -4
Константа на киселинна дисоциация3.75
Експлозивни концентрации на смес с въздух, обемни%от 18 до 57
Специфична топлина на горене, MJ / kg4.58
Моларна маса, g / mol46.03

Химични свойства на мравчена киселина:

Мравчена киселина, освен киселинни свойства, проявява и някои свойства на алдехидите, по-специално редуциращи.

Характеризира се със следните химични реакции:

  1. 1. реакция на мравчена киселина с основи:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2О,

HCOOH + KOH → HCOOK + H2О.

Тази реакция води до образуване на натриев формиат (калиев формиат) и вода.

  1. 2. реакция на мравчена киселина с хидроксиди:

Тази реакция води до въглероден диоксид, меден оксид и вода..

  1. 3. реакцията на разлагане на мравчена киселина при нагряване:

При нагряване със силни дехидратиращи агенти като концентрирана сярна киселина или фосфорен оксид, се разлага на въглероден окис (въглероден оксид) и вода.

  1. 4. реакция на образуване на естери:

Мравчена киселина, взаимодействайки с алкохоли, образува естери.

В резултат на химичната реакция на мравчена киселина с метанол (метилов алкохол) се образуват метилформиат (метилов естер на мравчена киселина) и вода.

  1. 5. реакция с амонячен разтвор на сребърен оксид (сребърна огледална реакция):

Тъй като мравчената киселина проявява свойствата на алдехиди, тя се характеризира с реакция на "сребърно огледало". Сребърната огледална реакция е качествена реакция към алдехидите. В резултат на реакцията се образува метално сребро. Ако реакцията се извършва в съд с чисти и гладки стени, тогава върху тях се отлага сребро под формата на тънък филм, образуващ огледална повърхност. При наличие на най-малко замърсяване среброто се отделя под формата на сива рохкава утайка.

Получаване на мравчена киселина:

Получава се мравчена киселина:

- окисление на метанол (СН3ТО);

- като страничен продукт от окислението на бутан при производството на оцетна киселина;

- реакцията на въглероден оксид с натриев хидроксид (основният промишлен метод) на два етапа.

NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

На първия етап се получава натриев формиат, след което се обработва със сярна киселина;

- разлагане на глицеролови естери на оксалова киселина.

Безопасно боравене с мравчена киселина. Изисквания на GOST:

Мравчена киселина принадлежи към веществата от 2-ри клас на опасност (GOST 12.1.007-76). Неговата максимално допустима концентрация във въздуха на работната зона на промишлени помещения (MPC) е 1 mg / m 3 (виж GOST 5848-73 Реагенти. Мравчена киселина. Спецификации (с изменения № 1, 2, 3)).

При превишаване на максимално допустимата концентрация парата на мравчена киселина дразни лигавицата на горните дихателни пътища и очите; мравчена киселина също причинява изгаряния на кожата.

Мравчена киселина и нейните разтвори са запалими течности. Цялата работа с мравчена киселина трябва да се извършва далеч от огъня..

Всички помещения, в които се извършва работа с мравчена киселина, трябва да бъдат оборудвани с обща приточна и изпускателна механична вентилация. Анализът на мравчена киселина трябва да се извършва в лабораторен аспиратор.

Когато работите с него, трябва да използвате лични предпазни средства. Не позволявайте на лекарството да попадне в тялото. Първа помощ при изгаряния - обилно изплакване с вода.

Приложение на мравчена киселина:

Използва се мравчена киселина:

- в селското стопанство, като консервант за сено и силаж,

- в химическата промишленост като разтворител,

- в хранителната промишленост като консервант,

- в текстилната индустрия за боядисване на вълна,

- в пчеларството като средство за борба с паразитите.

Мравчена киселина

Мравчена киселина


Систематичен
име
Метанова киселина
Традиционни именаМравчена киселина
Chem. формулаCH₂O₂
Плъх. формулаHCOOH
състояниеТечност
Моларна маса46,025380 g / mol
Плътност1.2196 g / cm³
Динамичен вискозитет0,16 Pa s
Йонизационна енергия11,05 ± 0,01 eV
Т. плувка.8,25 ° С
Т. кип.100,7 ° С
T. vp.60 ° С
T. sspl.520 ° С
И т.н. експлозия.18 ± 1 об.%
Тройна точка281,40 К (8,25 ° С), 2,2 kPa
Кр. точка588 К (315 ° С), 5,81 МРа
Мол. топлинен капацитет.98,74 J / (mol K)
Енталпия на образуването-409,19 kJ / mol
Налягане на парата120 мм. rt. Изкуство. (16 kPa) при 50 ° C
pKа3.75
Индекс на пречупване1.3714
Диполен момент1.41 (газ) д
ГОСТГОСТ 5848-73 ГОСТ 1706-78
Рег. CAS номер64-18-6
PubChem284
Рег. EINECS номер200-579-1
УСМИВКИ
InChI
Рег. EC номер200-579-1
Кодекс АлиментариусE236
RTECSLQ4900000
ЧЕБИ30751
ChemSpider278
Токсичност
Данните се основават на стандартни условия (25 ° C, 100 kPa), освен ако не е посочено друго.

Мравчена киселина (систематично наименование: метанова киселина) HCOOH е органично съединение, първият представител в поредицата от наситени едноосновни карбоксилни киселини. Регистриран като хранителна добавка под наименованието E236. Мравчената киселина получи името си, защото за първи път е изолирана през 1670 г. от английския естественик Джон Рей от червени горски мравки. В природата се среща и в пчелите, в копривата и иглите. Солите и анионите на мравчената киселина се наричат ​​формати.

Съдържание

  • 1 Физични и химични свойства
  • 2 Първи
  • 3 Сигурност
  • 4 Да си сред природата
  • 5 Приложение
  • 6 Производни на мравчена киселина

Физични и химични свойства

При стандартни условия мравчената киселина е остра, безцветна течност. Разтворим в ацетон, бензен, глицерин, толуен. Смесва се с вода, диетилов етер, етанол.

Константа на дисоциация: 1.772⋅10 −4.

Мравчена киселина, освен киселинни свойства, проявява и някои свойства на алдехидите, по-специално редуциращи. По този начин той се окислява до въглероден диоксид. Например:

При нагряване със силни дехидратиращи агенти (H2ТАКА4 (конц.) или P4Одесет) се разлага на вода и въглероден окис:

Мравчена киселина реагира с разтвор на амонячен сребърен оксид:

Взаимодействие на мравчена киселина с меден хидроксид:

Показва всички свойства на едноосновните карбонови киселини:

Формати с метали:

Образува естери с алкохоли:

Получаване

  1. Страничен продукт при производството на оцетна киселина чрез течнофазно окисляване на бутан.
  2. Окисление на метанол:
    CH3OH → HCHO → HCOOH
  3. Реакцията на въглероден оксид с натриев хидроксид:
    NaOH + CO → HCOONa → (+ H2ТАКА4, - Не2ТАКА4) HCOOH
    Това е основният промишлен метод, който се извършва на два етапа: на първия етап въглеродният окис под налягане 0,6-0,8 МРа се прекарва през натриев хидроксид, нагрят до 120-130 ° C; на втория етап натриевият формиат се обработва със сярна киселина и продуктът се дестилира под вакуум.
  4. Разлагане на глицеролови естери на оксалова киселина. За целта безводният глицерин се нагрява с оксалова киселина, докато водата се дестилира и се образуват оксалови естери. При по-нататъшно нагряване естерите се разлагат, отделяйки въглероден диоксид и се образуват мравчени естери, които след разлагане с вода дават мравчена киселина и глицерин.

Безопасност

Опасността от мравчена киселина зависи от концентрацията. Според класификацията на Европейския съюз концентрацията до 10% има дразнещ ефект, повече от 10% - корозивен.

При контакт с кожата 100% течна мравчена киселина причинява тежки химически изгаряния. Дори малко количество от него върху кожата причинява силна болка, засегнатата област първо побелява, сякаш е покрита със скреж, след това изглежда като восък, около него се появява червена граница. Киселината лесно прониква през мастния слой на кожата, поради което измиването на засегнатата област с разтвор на сода трябва да се извърши незабавно. Контактът с концентрирани пари от мравчена киселина може да увреди очите и дихателните пътища. Случайното поглъщане на дори разредени разтвори причинява симптомите на тежък некротизиращ гастроентерит.

Мравчена киселина се метаболизира бързо и се екскретира от организма. Въпреки това мравчената киселина и формалдехид, произведени от отравяне с метанол, причиняват увреждане на зрителния нерв и водят до слепота..

Според MPC във въздуха на работната зона е равно на 1 mg / m 3 (максимално еднократно). Може да се абсорбира в тялото чрез вдишване. Прагът на миризма може да достигне например 453 mg / m 3. може да се очаква, че използването на широко разпространени филтриращи RPE в комбинация с „подмяна на филтъра, когато има миризма под маската“ (както почти винаги се препоръчва в Руската федерация от доставчиците на RPE) ще доведе до прекомерно излагане на мравчена киселина поне на някои от работниците - поради закъсняла подмяна на газови филтри. За да се предпазят от него, трябва да се използват по-ефективни технологични промени и колективни средства за защита..

Да си сред природата

В природата мравчена киселина се намира в игли, коприва, плодове, остър секрет от медузи, пчели и мравки. Мравчената киселина е изолирана за първи път през 1670 г. от английския натуралист Джон Рей от червени горски мравки, което обяснява нейното име.

В големи количества мравчената киселина се образува като страничен продукт при течнофазовото окисление на бутан и леката бензинова фракция при производството на оцетна киселина. Мравчена киселина се получава и чрез хидролиза на формамид (

35% от общото световно производство); процесът се състои от няколко етапа: карбонилиране на метанол, взаимодействие на метилформиат с безводен NH3 и последваща хидролиза на образувания формамид със 75% Н2ТАКА4. Понякога се използва директна хидролиза на метилформиат (реакцията се провежда в излишък от вода или в присъствието на третичен амин), хидратация на СО в присъствието на алкали (киселината се изолира от солта чрез действието на Н2ТАКА4), дехидрогениране на СН3OH в парна фаза в присъствието на катализатори, съдържащи Cu, както и Zr, Zn, Cr, Mn, Mg и др. (Методът няма индустриална стойност).

Приложение

По принцип мравчената киселина се използва като консервант и антибактериален агент при приготвянето на фуражите. Мравчена киселина забавя процесите на гниене и гниене, така че сеното и силажът, обработени с мравчена киселина, продължават по-дълго. Мравчената киселина се използва и при боядисване на смъртни вълни, за борба с паразитите в пчеларството, като разтворител в някои химични реакции.

Лабораториите използват разлагането на течна мравчена киселина под действието на гореща концентрирана сярна киселина или чрез преминаване на мравчена киселина върху фосфорен оксид Р2Опет, за производството на въглероден окис.

В медицината се използва за приготвяне на разтвори на перфектна киселина ("permur" или рецептата "C-4" (смес от водороден прекис и мравчена киселина)). Pervomur се използва в хирургията като предоперативен антисептик, във фармацевтичната индустрия за дезинфекция на оборудване.

Производни на мравчена киселина

Солите и естерите на мравчената киселина се наричат ​​формати.

Характеристики на мравчена киселина

Мравчена киселина е най-простият представител на органичните киселини. Областите на приложение на това вещество са наистина широки: промишленост, медицина и лабораторни условия. За първи път е изолиран от мравките, поради което е получил името си. Тази статия описва подробно съвременните методи за получаване и употреба на това съединение..

  • Имоти
  • Източници
  • Приложение
  • Токсичност

Имоти

Формално това вещество е производно на метана, следователно, съгласно IUPAC, името му е метанова киселина. Структурната формула на мравчената киселина е следната:

Тази формула предполага основните й свойства.

Киселинни свойства

Водородният атом на хидроксилната група се отделя доста лесно дори под действието на не само силни, но и слаби основи:

  1. HCOOH + H2O = HCOO - + H3О +
  2. HCOOH + OH - = HCOO - + H2О
  3. HCOOH + NH3 = HCOO - + NH4 +

Именно това определя доста силните киселинни свойства на това съединение - то е най-мощната ограничаваща органична киселина. Това означава, че той притежава всички свойства, характерни за съединенията от този клас. Те се наричат ​​формати („formica“ е латински за „мравка“).

Реакции на карбоксилна група

Мравчената киселина също е способна да влезе в реакции на естерификация - образуването на естери с алкохоли:

Освен това, това е единственото вещество с карбоксилна група, което може да се прикрепи към двойна връзка, също така да образува естери:

Но особеностите на мравчената киселина не са само нейната киселинност. Ако се вгледате внимателно в структурата на молекулата, можете да видите друга функционална група - карбонилната.

Реакции на карбонилна група

Карбонилната група е характерна за алдехидите, което означава, че въпросното съединение проявява свойствата на този клас съединения. Така че, той може да бъде редуциран до формалдехид:

Или се окислява до нестабилна въглеродна киселина, която бързо се отделя от водата и се превръща във въглероден диоксид.

И двете реакции демонстрират само свойствата на мравчена киселина и не намират реално приложение, но за качествено определяне на това съединение може да се използва окисление с разтвор на сребърен оксид в амоняк..

Източници

Това съединение може да бъде получено или синтетично, или чрез изолирането му от природни обекти. Има няколко естествени източника:

  • за първи път е изолиран по време на „дестилацията“ на мравешки тела, поради което и възниква името.
  • Коприва - това растение съдържа мравчена киселина (открита е в космите на копривата).
  • В някои количества мравчената киселина се намира в атмосферата, като идва там от растенията.

Днес едва ли някой получава това съединение чрез дестилация на мравки, тъй като синтетичните методи за получаване са добре развити и индустрията ги прилага успешно:

  • хидролиза на метил формиат, образуван при реакцията на въглероден окис с метанол в присъствието на силна основа, дава това вещество.
  • Освен това е страничен продукт при производството на оцетна киселина чрез окисляване на алкани (оцетът се отделя). Този метод постепенно остарява като по-ефективни методи за получаване.
  • В лабораторията може да се получи чрез реакция на оксалова киселина с глицерол, използван за катализа при много висока температура..

Приложение

Това съединение е много важно в много области на човешката дейност. Уникалните свойства и сравнително прости методи за получаване на мравчена киселина го правят полезен и достъпен реагент. Биологичните свойства на мравчената киселина правят възможно използването й за медицински цели..

В индустрията

Мравчена киселина е отличен антисептик, което позволява да се използва като антибактериално средство. Това свойство се използва например в хранителната промишленост или в птицевъдството..

В реакция със силни дехидратиращи агенти като сярна киселина или фосфорен пентоксид, това вещество се разлага, освобождавайки въглероден окис. Поради това се използва за получаване на малки количества въглероден окис в лабораторията..

В медицината

Разтворът на перхатна киселина е отличен антисептик, което е причината за употребата му в медицината. Най-широко използвани в хирургията и фармацевтиката.

Възможна е и домашна употреба: веществото е доста ефективно средство срещу брадавици..

Преди да използвате връзката у дома, трябва да проучите инструкциите и да се запознаете с предпазните мерки.

Токсичност

Това съединение има ниска токсичност, но все още е възможно отравяне с мравчена киселина. В разредено състояние не е вредно за кожата и разтвори с концентрация над 10% могат да причинят значителна вреда, поради което, ако влезе в контакт с кожата, мястото на контакт трябва бързо да се третира с разтвор на сода.

Той се отстранява от тялото в малки количества доста лесно, но има някои специални ситуации. Например в случай на отравяне с метанол, чиито преработени продукти са формалдехид и мравчена киселина, зрителният нерв може да бъде сериозно повреден, което ще доведе до влошаване или дори загуба на зрение.

По този начин мравчената киселина е много важно и необходимо съединение. Той намира широко приложение в много области на човешката дейност. Това е добре позната хранителна добавка, използвана като консервант, а нейните антисептични свойства са използвани в медицината. Въпреки това, в големи количества, това може да бъде вредно за организма, поради което използването му изисква предпазливост и точност..

Свойства на мравчена киселина

Опасността от мравчена киселина зависи от концентрацията. Според класификацията на Европейския съюз концентрацията до 10% има дразнещ ефект, повече от 10% - корозивен.

При контакт с кожата 100% течна мравчена киселина причинява тежки химически изгаряния. Дори малко количество от него върху кожата причинява силна болка, засегнатата област първо побелява, сякаш е покрита със скреж, след това изглежда като восък, около него се появява червена граница. Киселината лесно прониква през мастния слой на кожата, поради което измиването на засегнатата област с разтвор на сода трябва да се извърши незабавно. Контактът с концентрирани пари от мравчена киселина може да увреди очите и дихателните пътища. Случайното поглъщане на дори разредени разтвори причинява тежък некротизиращ гастроентерит..

Мравчената киселина бързо се преработва и елиминира от организма. Въпреки това мравчената киселина и формалдехид, произведени от отравяне с метанол, причиняват увреждане на зрителния нерв и водят до слепота..

Химични свойства

Мравчена киселина, освен киселинни свойства, проявява и някои свойства на алдехидите, по-специално редуциращи. По този начин той се окислява до въглероден диоксид. Например:

При нагряване със силни дехидратиращи агенти (H2ТАКА4 (конц.) или P4Одесет) се разлага на вода и въглероден окис:

Да си сред природата

В природата мравчена киселина се намира в игли, коприва, плодове, остър секрет на пчели и мравки. Мравчената киселина е изолирана за първи път през 1671 г. от английския натуралист Джон Рей от червени горски мравки [1].

В големи количества мравчената киселина се образува като страничен продукт при течнофазовото окисление на бутан и леката бензинова фракция при производството на оцетна киселина. Мравчена киселина се получава и чрез хидролиза на формамид (

35% от общото световно производство); процесът се състои от няколко етапа: карбонилиране на метанол, взаимодействие на метилформиат с безводен NH3 и последваща хидролиза на образувания формамид със 75% Н2ТАКА4. Понякога се използва директна хидролиза на метилформиат (реакцията се провежда в излишък от вода или в присъствието на третичен амин), хидратация на СО в присъствието на алкали (киселината се изолира от солта чрез действието на Н2ТАКА4), дехидрогениране на СН3OH в парна фаза в присъствието на катализатори, съдържащи Cu, както и Zr, Zn, Cr, Mn, Mg и др. (Методът няма индустриална стойност).

Приложение

По принцип мравчената киселина се използва като консервант и антибактериален агент при приготвянето на фуражите. Мравчена киселина забавя процесите на гниене и гниене, така че сеното и силажът, обработени с мравчена киселина, продължават по-дълго. Мравчена киселина се използва и при боядисване на смъртоносна вълна, за борба с паразитите в пчеларството, като разтворител в някои химични реакции, като белина при дъбене на кожа и др. [Източник не е посочен 1313 дни].

Лабораториите използват разлагането на течна мравчена киселина под действието на гореща концентрирана сярна киселина или чрез преминаване на мравчена киселина върху фосфорен оксид Р2Опет, за получаване на въглероден окис. Схема на реакция:

Производни на мравчена киселина

Солите и естерите на мравчената киселина се наричат ​​формати. Най-важното производно на мравчената киселина е формалдехид (метанал, мравчена алдехид).

Вижте също

  • Мравчен алкохол

Бележки

  1. ↑ Чарлз Ърл Рейвън Джон Рей, натуралист: неговият живот и творби. - Cambridge University Press, 1986. - ISBN 0521310830
Едноосновни наситени карбоксилни киселини
С0Формичен
С1 - С5Оцетен (C1) пропионов (C2) мазен (C3) валериан (C4) найлон (C5)
C6 - C10Енантик (C6) Каприл (C7) Пеларгоник (C8) Каприк (C9) Undecyl (C10)
C11 - C15Лаурик (C11) Тридеканоик (C12) Миристик (C13) Пентадеканоик (C14) Палмитик (C15)
C16 - C20Маргарин (C16) стеаринов (C17) нонадеканови (C18) арахиден (C19) генеикозан (C20)
C21 и повечеБехеник (C21) Трикозан (C22) Лигноцерик (C23) Пентакозан (C24) Церотинов (C25)

Фондация Уикимедия. 2010 г..

  • История на Испания
  • Транс (състояние на съзнанието)

Вижте какво е "Мравчена киселина" в други речници:

Мравчена киселина - Acidum formicicum. Имоти. Мравчена киселина (HCOOH), молекулно тегло 46,03; безцветна течност с остър мирис, кисела реакция. Смесва се във всички пропорции с вода и алкохол. Специфично тегло 1,060 1,064. Съдържа 24-25% мравчена киселина... Домашни ветеринарни лекарства

ФОРМИЧНА КИСЕЛИНА - МОРЕВА КИСЕЛИНА, вижте метанова киселина... Научно-технически енциклопедичен речник

ФОРМИЧНА КИСЕЛИНА - (HCOOH) най-простата органична едноосновна киселина; течност с остра миризма. Получавайте hl. обр. като страничен продукт при производството на оцетна киселина чрез течнофазно окисляване на бутан. Използва се при боядисване на морилки, за получаване на лекарствени...... Руска енциклопедия по охрана на труда

ФОРМИЧНА КИСЕЛИНА - HCOOH, течност с остър мирис, т.к. 100,8.C. Съдържа се в игли, коприва, остър секрет на мравки и пчели. Получава се като страничен продукт при производството на оцетна киселина чрез течнофазно окисление на бутан. Използва се при боядисване на морилки, за...... Голям енциклопедичен речник

Мравчена киселина - HCOOH, монокарбоксилна киселина. Намира се в свободна форма в коприва, игли, в секретите на мравки, пчели. Под формата на мърляви естери се съдържа в определени плодове (например ябълки). Отрицателно зареден йон на М. до. Формат, образуващ активно съединение с...... Биологичен енциклопедичен речник

Мравчена киселина - АНТИЧНА КИСЕЛИНА, HCOOH, безцветна запалима течност с остър мирис, т.к. 100,8 ° C. Съдържа се в игли, коприва, остър секрет на мравки и пчели. Получено синтетично. Използва се при боядисване на морилки, за получаване на лекарства,...... Илюстриран енциклопедичен речник

мравчена киселина - НСООН, течност с остър мирис, т.к. 100,7 ° C. Съдържа се в игли, коприва, остър секрет на мравки и пчели. Получава се главно като страничен продукт при производството на оцетна киселина чрез течнофазно окисление на бутан. Приложено в морилка...... Енциклопедичен речник

Мравчена киселина - а. Мравчена киселина се среща естествено и се синтезира. Подвижна, безцветна, корозивна течност, леко димяща във въздуха, има дразнеща миризма. Използва се при боядисване, дъбене, коагулация на латекс, в медицината в...... Официална терминология

мравчена киселина - skruzdžių rūgštis statusas T sritis chemija formulė HCOOH atitikmenys: angl. мравчена киселина рус. мравчена киселина ryšiai: sinonimas - metano rūgštis... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Мравчена киселина - (acidum formicicum, Ameisensäure, acide formique), нова. хим. номенклатура метанова киселина, най-простата от органичните киселини. Представлява първия член от поредицата наситени едноосновни киселини; се отнася до метилов (дървен) алкохол като...... Енциклопедичен речник на Ф.А. Брокхаус и И.А. Ефрон